1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по базам данных
  4. Решение задачи на тему: «при сгорании вещества массой 9,1г образовались оксид углерода 4 массой 28.6 г и ...»
Решение задачи

при сгорании вещества массой 9,1г образовались оксид углерода 4 массой 28.6 г и вода массой 11.7 г. Плотность паров вещества по воздуху равн...

Базы данных

Условие:

при сгорании вещества массой 9,1г образовались оксид углерода 4 массой 28.6 г и вода массой 11.7 г. Плотность паров вещества по воздуху равно 4.827. Определите формулу вещества

Решение:

Для определения формулы вещества, сначала нужно вычислить количество вещества каждого компонента в реакции сгорания.

Масса оксида углерода (CO) составляет 28.6 г. Молярная масса CO равна 28 г/моль, так как углерод имеет атомную массу 12 г/моль, а кислород - 16 г/моль. Следовательно, количество вещества CO можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

n(CO) = 28.6 г / 28 г/моль = 1.021 моль

Масса воды (H2O) составляет 11.7 г. Молярная масса H2O равна 18 г/моль, так как водород имеет атомную массу 1 г/моль, а кислород - 16 г/моль. Следовательно, количество вещества H2O можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

n(H2O) = 11.7 г / 18 г/моль = 0.65 моль

Теперь, чтобы определить формулу вещества, нужно найти соотношение между количеством углерода и водорода в реакции сгорания. Для этого найдем их отношение:

n(C) = 1.021 моль n(H) = 2 * 0.65 моль = 1.3 моль

Отношение количества углерода к количеству водорода равно:

n(C) / n(H) = 1.021 моль / 1.3 моль ≈ 0.785

Теперь, зная отношение количества углерода к водороду, можно определить формулу вещества. Однако, для этого нам нужно знать точную массу углерода и водорода в реакции сгорания. Предоставленные данные не содержат этой информации, поэтому невозможно точно определить формулу вещества на основе предоставленных данных.

Для дальнейшего анализа и определения формулы вещества, необходимо знать точную массу углерода и водорода в реакции сгорания.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам