1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по базам данных
  4. Решение задачи на тему: «Решите задачу: В результате реакции Al + Р = АР образовалось 580 грамм АР. Сколь...»
Решение задачи

Решите задачу: В результате реакции Al + Р = АР образовалось 580 грамм АР. Сколько грамм алюминия и фосфора для этого потребовалось?

Базы данных

Условие:

Решите задачу: В результате реакции Al + Р = АР образовалось 580 грамм АР. Сколько грамм алюминия и фосфора для этого потребовалось?

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции.

Из уравнения реакции Al + Р = АР, мы видим, что 1 моль алюминия (Al) реагирует с 1 молью фосфора (Р) для образования 1 моля фосфида алюминия (АР).

Для начала, нам нужно найти количество молей фосфида алюминия (АР) в 580 граммах. Для этого, мы должны знать молярную массу фосфида алюминия. Поиск в базе данных, я нашел, что молярная масса фосфида алюминия (АР) составляет около 57 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу:

масса = количество молей × молярная масса

Количество молей фосфида алюминия (АР) = масса фосфида алюминия (АР) / молярная масса фосфида алюминия (АР)

Количество молей фосфида алюминия (АР) = 580 г / 57 г/моль ≈ 10.18 моль

Так как соотношение между алюминием и фосфором в реакции 1:1, то количество молей алюминия (Al) также будет 10.18 моль.

Теперь, чтобы найти массу алюминия и фосфора, мы можем использовать ту же формулу:

масса = количество молей × молярная масса

Масса алюминия = количество молей алюминия × молярная масса алюминия

Масса алюминия = 10.18 моль × молярная масса алюминия

После проведения дополнительных исследований, я нашел, что молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

Масса алюминия = 10.18 моль × 26.98 г/моль ≈ 275.36 г

Таким образом, для образования 580 грамм фосфида алюминия (АР) потребовалось около 275.36 грамм алюминия и около 304.64 грамм фосфора.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам