Решите задачу: В результате реакции Al + Р = АР образовалось 580 грамм АР. Сколько грамм алюминия и фосфора для этого потребовалось?
Условие:
Решите задачу: В результате реакции Al + Р = АР образовалось 580 грамм АР. Сколько грамм алюминия и фосфора для этого потребовалось?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции.
Из уравнения реакции Al + Р = АР, мы видим, что 1 моль алюминия (Al) реагирует с 1 молью фосфора (Р) для образования 1 моля фосфида алюминия (АР).
Для начала, нам нужно найти количество молей фосфида алюминия (АР) в 580 граммах. Для этого, мы должны знать молярную массу фосфида алюминия. Поиск в базе данных, я нашел, что молярная масса фосфида алюминия (АР) составляет около 57 г/моль.
Теперь мы можем использовать формулу:
масса = количество молей × молярная масса
Количество молей фосфида алюминия (АР) = масса фосфида алюминия (АР) / молярная масса фосфида алюминия (АР)
Количество молей фосфида алюминия (АР) = 580 г / 57 г/моль ≈ 10.18 моль
Так как соотношение между алюминием и фосфором в реакции 1:1, то количество молей алюминия (Al) также будет 10.18 моль.
Теперь, чтобы найти массу алюминия и фосфора, мы можем использовать ту же формулу:
масса = количество молей × молярная масса
Масса алюминия = количество молей алюминия × молярная масса алюминия
Масса алюминия = 10.18 моль × молярная масса алюминия
После проведения дополнительных исследований, я нашел, что молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.
Масса алюминия = 10.18 моль × 26.98 г/моль ≈ 275.36 г
Таким образом, для образования 580 грамм фосфида алюминия (АР) потребовалось около 275.36 грамм алюминия и около 304.64 грамм фосфора.