Как меняются окислительные свойства хлорат, бромат, йодат – ионов с ростом порядкового номера галогена и изменении рН среды? Приведите приме...
Условие:
Как меняются окислительные свойства хлорат, бромат, йодат – ионов с ростом порядкового номера галогена и изменении рН среды? Приведите примеры проявления окислительных свойств по отношению к солям железа 2+.
Решение:
Окислительные свойства галогенат-ионов (хлорат, бромат, йодат) зависят от порядкового номера галогена и рН среды.
С ростом порядкового номера галогена (хлор, бром, йод) окислительные свойства галогенат-ионов увеличиваются. Например, хлораты (ClO3-) обладают более выраженными окислительными свойствами, чем броматы (BrO3-) и йодаты (IO3-).
Изменение рН среды также влияет на окислительные свойства галогенат-ионов. В щелочной среде окислительные свойства галогенат-ионов усиливаются, а в кислой среде они ослабевают.
Примеры проявления окислительных свойств галогенат-ионов по отношению к солям железа 2+:
- Хлораты (ClO3-) могут окислять ионы железа 2+ (Fe2+) до ионов железа 3+ (Fe3+). Например, в реакции:
2 Fe2+ + ClO3- + 6 H+ → 2 Fe3+ + Cl- + 3 H2O
- Броматы (BrO3-) также могут окислять ионы железа 2+ до ионов железа 3+. Например, в реакции:
2 Fe2+ + BrO3- + 6 H+ → 2 Fe3+ + Br- + 3 H2O
- Йодаты (IO3-) также способны окислять ионы железа 2+ до ионов железа 3+. Например, в реакции:
2 Fe2+ + IO3- + 6 H+ → 2 Fe3+ + I- + 3 H2O
Во всех этих реакциях ионы железа 2+ окисляются до ионов железа 3+, а галогенат-ионы (хлорат, бромат, йодат) восстанавливаются до соответствующих галогенид-ионов (хлорид, бромид, йодид).