При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определит...
Условие:
Решение:
Для определения молекулярной формулы вещества, нам необходимо вычислить количество молей каждого элемента в соединении.
Сначала найдем количество молей оксида углерода (CO). Молярная масса CO равна 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 28 г/моль.
Масса CO, полученная при сжигании, равна 4,4 г. Поэтому количество молей CO можно вычислить, разделив массу на молярную массу:
количество молей CO = 4,4 г / 28 г/моль = 0,157 моль.
Затем найдем количество молей воды (H2O). Молярная масса H2O равна 2 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 18 г/моль.
Масса H2O, полученная при сжигании, равна 1,8 г. Поэтому количество молей H2O можно вычислить, разделив массу на молярную массу:
количество молей H2O = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль.
Теперь найдем отношение количества молей углерода к количеству молей водорода в соединении:
отношение молей C к H = (0,157 моль CO * 1 моль C) / (0,1 моль H2O * 2 моль H) = 0,785.
Так как отношение молей C к H равно 0,785, можно предположить, что молекулярная формула вещества содержит 1 атом углерода и 2 атома водорода.
Таким образом, молекулярная формула вещества - CH2.