1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по международным отношениям
  4. Решение задачи на тему: «Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из медного электрода, пог...»
Решение задачи

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из медного электрода, погруженного в 0,1М раствор сульфата меди сыщенного каломельног...

Международные отношения

Условие:

Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из медного электрода, погруженного в 0,1М раствор сульфата меди сыщенного каломельного электрода Eкалом=+0,2415B; E^oCu^2+\Cu=+0,336B.

Решение:

Для расчета ЭДС гальванического элемента можно использовать формулу Нернста:

E = E° - (RT / nF) * ln(Q)

где: E - ЭДС гальванического элемента E° - стандартный потенциал реакции R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах n - количество электронов, участвующих в реакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) ln - натуральный логарифм Q - отношение активностей продуктов и реагентов

Для данного гальванического элемента у нас есть две полуреакции:

Cu^2+ + 2e^- -> Cu (E° = +0,336 В) Hg2^2+ + 2e^- -> 2Hg (E° = +0,2415 В)

Так как реакция происходит в растворе сульфата меди, активность ионов Cu^2+ равна их концентрации, то есть 0,1 М.

Теперь можем рассчитать ЭДС гальванического элемента:

E = E°Cu^2+/Cu - E°Hg2^2+/Hg = +0,336 В - (+0,2415 В) = +0,0945 В

Таким образом, ЭДС гальванического элемента, составленного из медного электрода и каломельного электрода, равна +0,0945 В.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам