1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по технологии продовольственных продуктов и товаров
  4. Решение задачи на тему: «Константа скорости реакции: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г), если скорость реакции равн...»
Решение задачи

Константа скорости реакции: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г), если скорость реакции равна 1 моль/л . сек при концентрациях водорода 2 моль/л и хлора...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

Константа скорости реакции: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г), если скорость реакции равна 1 моль/л . сек при концентрациях водорода 2 моль/л и хлора 1 моль/л равна?

Решение:

Для определения константы скорости реакции, нам необходимо знать зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. В данном случае, у нас дано, что скорость реакции равна 1 моль/л . сек при концентрациях водорода 2 моль/л и хлора 1 моль/л.

Уравнение реакции: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

Из данного уравнения видно, что коэффициенты перед реагентами и продуктами соответствуют их стехиометрическим коэффициентам.

Таким образом, скорость реакции можно выразить следующим образом:

v = k[H2]^a[Cl2]^b

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [H2] и [Cl2] - концентрации водорода и хлора соответственно, a и b - степени реакций по водороду и хлору.

Исходя из данного уравнения, мы можем сделать вывод, что степень реакции по водороду и хлору равна 1, так как коэффициенты перед ними равны 1.

Таким образом, уравнение скорости реакции примет вид:

v = k[H2][Cl2]

Подставляя известные значения концентраций водорода и хлора, а также скорости реакции, мы можем определить значение константы скорости реакции:

1 моль/л . сек = k * (2 моль/л) * (1 моль/л)

k = 1 моль/л . сек / (2 моль/л * 1 моль/л)

k = 0.5 л/моль . сек

Таким образом, константа скорости реакции равна 0.5 л/моль . сек.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам