при сгорании органического вещества массой 1,28 г получено 1,792 л и углекислого газа и 1,44 г воды. при восстановлении этого вещества получ...

Для определения уравнения реакции и структуры неизвестного соединения с водородом в присутствии никеля, нам необходимо провести анализ данных и использовать соответствующие химические знания.

Из условия задачи известно, что при сгорании органического вещества массой 1,28 г получено 1,792 л углекислого газа и 1,44 г воды.

Для начала, определим количество молей углекислого газа и воды, используя соотношение массы и молярную массу данных веществ.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, поэтому количество молей углекислого газа можно рассчитать следующим образом:

моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 моль CO2 = 1,792 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,08 моль

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, поэтому количество молей воды можно рассчитать следующим образом:

моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O моль H2O = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль

Таким образом, мы видим, что количество молей углекислого газа и воды одинаково и равно 0,08 моль.

Исходя из этого,...