Хватит ли раствора объемом 400 см3 с молярной концентрацией Ва(ОН),, равной 0,1 моль/дм3, для полной нейтрализации раствора массой 200 г с м...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество вещества NaOH в растворе и количество вещества H2SO4 в реагирующем растворе.
Масса раствора H2SO4 можно определить, умножив массу реагента на его массовую долю: Масса H2SO4 = 200 г * 0,3 = 60 г
Затем, используя молярную массу H2SO4 (98 г/моль), мы можем определить количество вещества H2SO4: Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 60 г / 98 г/моль ≈ 0,612 моль
Так как реакция нейтрализации между NaOH и H2SO4 происходит в соотношении 1:2, нам понадобится в два раза больше молей NaOH, чем H2SO4.
Количество вещества NaOH = 2 * Количество вещества H2SO4 = 2 * 0,612 моль = 1,224 моль
Теперь мы можем определить объем раствора NaOH, используя его молярную концентрацию: Объем раствора NaOH = Количество вещества NaOH / Молярная концентрация NaOH = 1,224 моль / 0,1 моль/дм3 = 12,24 дм3
Таким образом, для полной нейтрализации раствора массой 200 г H2SO4 с массовой долей Н2SO4, равной 0,3, нам понадобится 12,24 дм3 раствора NaOH.
Чтобы определить значение рН раствора после окончания реакции, нам необходимо знать концентрацию ионов H+ и OH- в растворе. Однако, в данной задаче нам не дана информация о концентрации ионов H+ и OH-.
Поэтому, без дополнительных данных, мы не можем определить, будет ли значение рН раствора больше или меньше 7 после окончания реакции.