металл массой 9,6 г растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. при этом выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе, и образовалос...
Условие:
металл массой 9,6 г растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. при этом выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе, и образовалось 75см^3 2М раствора соли данного металла. Эелектронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла имеет вид(Значение относительных атомных масс округлите до целых
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо определить металл, который был растворен в азотной кислоте.
Из условия задачи известно, что масса металла составляет 9,6 г. Также известно, что при реакции образуется бесцветный газ, который бурлит на воздухе. Это намекает на то, что металл может быть алюминием (Al) или цинком (Zn), так как оба металла реагируют с азотной кислотой, выделяя аммиак (NH3), который является бесцветным газом.
Далее, из условия задачи известно, что при реакции образуется 75 см^3 2М раствора соли данного металла. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 2 моля соли металла. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей соли данного металла:
Количество молей соли =...
