Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр...
Условие:
Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр. NH3(Г)+N2(Г)+H2O(Г)
Решение:
Для вычисления изменений энтальпии (∆H), энтропии (∆S) и энергии Гиббса (∆G) реакции, используя закон Гесса, нам необходимо знать значения этих параметров для реакции в стандартных условиях (∆H°, ∆S°, ∆G°).
Предположим, что у нас есть следующие значения для реакции:
∆H°обр = -92 кДж/моль ∆S°обр = -198 Дж/(моль·К) ∆G°обр = -33 кДж/моль
Закон Гесса гласит, что изменение энтальпии реакции (∆H) равно разности сумм энтальпий продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты. То есть:
∆H = Σ(n∆H°продуктов) - Σ(n∆H°реагентов)
В данном случае, у нас есть только один продукт (NH3), поэтому:
∆H = (∆H°продукта) - (∆H°реагентов) = (∆H°обр) - (0) = -92 кДж/моль
Аналогично, изменение энтропии (∆S) реакции равно разности сумм энтропий продуктов и реагентов, умноженной на их...
