Решение задачи
При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 2...
Условие:
При сжигании 5,6 г вещества (н.у) образовалось 33 г оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества. решение задачи с дано
Решение:
Дано: Масса вещества = 5,6 г Масса оксида углерода (IV) = 33 г Масса воды = 13,5 г Относительная плотность вещества по водороду = 21
Решение:
- Найдем количество молей оксида углерода (IV) и воды, используя их молярные массы. Молярная масса CO2 = 12 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль Молярная масса H2O = 1 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль
Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 33 г / 44 г/моль ≈ 0,75 моль Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 13,5 г / 18 г/моль ≈ 0,75 моль
- Найдем количество молей углерода и водорода в веществе. Количество молей углерода = количество молей CO2 = 0,75 моль Количество молей водорода = 2 * количество молей H2O = 2...
