Решение задачи
Вычислить концентрацию ионов аммония и степень дис- социации аммиака, если к 0,1 М раствору NH₃ прибавили NaOH до рН 12,5.
Условие:
Вычислить концентрацию ионов аммония и степень дис- социации аммиака, если к 0,1 М раствору NH₃ прибавили NaOH до рН 12,5.
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится знание о химическом равновесии диссоциации аммиака (NH₃) в водном растворе.
Сначала определим концентрацию ионов аммония (NH₄⁺) в растворе. Поскольку мы добавили NaOH, он реагирует с аммиаком по следующему уравнению:
NH₃ + NaOH → NH₄⁺ + OH⁻
Поскольку раствор имеет рН 12,5, мы можем предположить, что концентрация гидроксидных ионов (OH⁻) составляет 10^(-12,5) М. Так как аммиак является слабой основой, мы можем считать, что практически весь аммиак диссоциировал на ионы аммония и гидроксидные ионы:
[OH⁻] = [NH₄⁺] =...
