1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Проведена стандартизация раствора соляной кислоты. Для этого 5. 2060 г безводной...»
Решение задачи

Проведена стандартизация раствора соляной кислоты. Для этого 5. 2060 г безводной соды Na2CO3 растворены в мерной колбе на 500.0 мл. Объём ал...

Стандартизация

Условие:

Проведена стандартизация раствора соляной кислоты. Для этого 5. 2060 г безводной соды Na2CO3 растворены в мерной колбе на 500.0 мл. Объём аликвоты раствора соды 25.00 мл, средний объём раствора кислоты по бюретке 26.18 мл. Рассчитать С(HCl), T(HCl), T(HCl/ Na2CO3).

Решение:

Для расчета концентрации соляной кислоты (HCl) воспользуемся уравнением нейтрализации:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 требуется 2 моля HCl. Таким образом, количество молей HCl можно рассчитать по формуле:

моли HCl = (V(HCl) * С(HCl)) / 1000

где V(HCl) - объем раствора соляной кислоты, С(HCl) - концентрация соляной кислоты.

Исходя из данных, объем раствора соды (Na2CO3) составляет 25.00 мл, а средний объем раствора кислоты (HCl) по бюретке равен 26.18 мл.

Также известно, что масса безводной соды (Na2CO3) составляет 5.2060 г, а объем мерной колбы, в которой растворена сода, равен 500.0 мл.

Для расчета концентрации соляной кислоты (С(HCl)) воспользуемся формулой:

С(HCl) = (моли HCl * молярная масса HCl) / V(HCl)

Молярная масса HCl равна 36.461 г/моль.

Теперь рассчитаем значения:

  1. Рассчитаем количество молей HCl:

моли HCl = (26.18 * С(HCl)) / 1000

  1. Рассчитаем концентрацию соляной кислоты (С(HCl)):

С(HCl) = (моли HCl * молярная масса HCl) / 26.18

  1. Рассчитаем титр соляной кислоты (T(HCl)):

T(HCl) = С(HCl) * 1000

  1. Рассчитаем отношение титра соляной кислоты к титру соды (T(HCl/Na2CO3)):

T(HCl/Na2CO3) = T(HCl) / T(Na2CO3)

Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы, мы можем приступить к расчетам. Однако, для точности расчетов, нам необходимо знать концентрацию раствора соды (Na2CO3). Если у вас есть эта информация, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли продолжить расчеты.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам