Кусочек металлического натрия массой 4,6 г опустили в стаканчик с 30 мл воды и, когда реакция закончилась, в стакан прилили 86 мл 20%-ного р...
Условие:
Кусочек металлического натрия массой 4,6 г опустили в стаканчик с 30 мл воды и, когда реакция закончилась, в стакан прилили 86 мл 20%-ного раствора серной кислоты. Какая соль и каким количеством вещества получилась при этом?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между натрием и серной кислотой.
Реакция между натрием и серной кислотой приводит к образованию соли - сульфата натрия (Na2SO4) и выделению водорода (H2).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
Теперь, чтобы определить количество получившейся соли, нам нужно узнать, какое количество вещества натрия и серной кислоты было использовано.
Масса натрия, которое мы использовали, составляет 4,6 г. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, поэтому мы можем рассчитать количество вещества натрия следующим образом:
Количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество вещества натрия = 4,6 г / 22,99 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты, используя объем и концентрацию раствора серной кислоты.
Объем раствора серной кислоты составляет 86 мл, а концентрация раствора составляет 20%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г серной кислоты.
Масса серной кислоты в 86 мл раствора = (20 г/100 мл) * 86 мл = 17,2 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль, поэтому мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты следующим образом:
Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Количество...
