На основании значений Н0298 и S0298 веществ вычислите 0 для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(...
Условие:
На основании значений Н0298 и S0298 веществ вычислите 0 для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) Укажите, в каком направлении эти реакции будут протекать, приближаясь к равновесию.
Решение:
Для определения значения ΔG° (стандартной свободной энергии) реакции и, следовательно, направления протекания реакции, мы можем использовать значения стандартных свободных энергий образования (ΔG°f) соответствующих веществ.
Для реакции SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г), мы можем использовать следующие значения ΔG°f: ΔG°f(SO2) = -300.4 кДж/моль ΔG°f(O2) = 0 кДж/моль ΔG°f(SO3) = -370.2 кДж/моль
Теперь мы можем вычислить ΔG° для данной реакции: ΔG° = ΣnΔG°f(продукты) - ΣnΔG°f(реагенты) = (1 * ΔG°f(SO3)) - (1 * ΔG°f(SO2) + 1/2 * ΔG°f(O2)) = (-370.2) - (-300.4 - 1/2 * 0) = -370.2 + 300.4 = -69.8 кДж/моль
Так как ΔG° < 0, это означает, что реакция SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г) будет...
