1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «На основании значений Н0298 и S0298 веществ вычислите 0 для следующих процесс...»
Решение задачи

На основании значений Н0298 и S0298 веществ вычислите 0 для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(...

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

На основании значений Н0298 и S0298 веществ вычислите 0 для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) Укажите, в каком направлении эти реакции будут протекать, приближаясь к равновесию.

Решение:

Для определения значения ΔG° (стандартной свободной энергии) реакции и, следовательно, направления протекания реакции, мы можем использовать значения стандартных свободных энергий образования (ΔG°f) соответствующих веществ.

Для реакции SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г), мы можем использовать следующие значения ΔG°f: ΔG°f(SO2) = -300.4 кДж/моль ΔG°f(O2) = 0 кДж/моль ΔG°f(SO3) = -370.2 кДж/моль

Теперь мы можем вычислить ΔG° для данной реакции: ΔG° = ΣnΔG°f(продукты) - ΣnΔG°f(реагенты) = (1 * ΔG°f(SO3)) - (1 * ΔG°f(SO2) + 1/2 * ΔG°f(O2)) = (-370.2) - (-300.4 - 1/2 * 0) = -370.2 + 300.4 = -69.8 кДж/моль

Так как ΔG° < 0, это означает, что реакция SO2(г) + 1/2O2(г) = SO3(г) будет протекать в направлении образования продуктов (справа налево), приближаясь к равновесию.

Аналогично, для реакции CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г), мы можем использовать следующие значения ΔG°f: ΔG°f(CO) = -137.3 кДж/моль ΔG°f(H2O) = -237.2 кДж/моль ΔG°f(CO2) = -394.4 кДж/моль ΔG°f(H2) = 0 кДж/моль

Вычислим ΔG° для данной реакции: ΔG° = ΣnΔG°f(продукты) - ΣnΔG°f(реагенты) = (1 * ΔG°f(CO2) + 1 * ΔG°f(H2)) - (1 * ΔG°f(CO) + 1 * ΔG°f(H2O)) = (-394.4 + 0) - (-137.3 - 237.2) = -394.4 + 374.5 = -19.9 кДж/моль

Так как ΔG° < 0, это означает, что реакция CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) будет протекать в направлении образования продуктов (справа налево), приближаясь к равновесию.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам