Решение задачи
Вычислите массы каждого из продуктов реакции Bi(NO3)3+CsOH → Bi(OH)3+ CsNO3, если для взаимодействия израсходовано 1400 г 3,5%-ного раствора...
Условие:
Вычислите массы каждого из продуктов реакции Bi(NO3)3+CsOH → Bi(OH)3+ CsNO3, если для взаимодействия израсходовано 1400 г 3,5%-ного раствора Bi(NO3)3? Какая масса CsOH необходима для осуществления взаимодействия?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.
Дано: Масса 3,5%-ного раствора Bi(NO3)3 = 1400 г
Для начала, найдем массу Bi(NO3)3 в данном растворе. Так как раствор содержит 3,5% Bi(NO3)3, то масса Bi(NO3)3 будет составлять 3,5% от общей массы раствора: Масса Bi(NO3)3 = 1400 г * 0,035 = 49 г
Теперь, используя уравнение...
