Жидкофазный процесс, описываемый обратимой реакцией второго порядка A + B = R + S с константами скорости прямой k1 = 22 л/(моль*ч) и обратно...
Условие:
Жидкофазный процесс, описываемый обратимой реакцией второго порядка A + B = R + S с константами скорости прямой k1 = 22 л/(мольч) и обратной k-1 = 2 л/(мольч) реакций проводится в РИС-н объемом 0,5 м3. Потоки веществ А и В подаются в рактор раздельно с равными концентрациями СА,исх = СВ,исх. После взаимного разбавления потоков концентрация СА0 =
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и уравнение скорости реакции.
Закон сохранения массы гласит, что сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов реакции. В данном случае, мы можем записать:
C_A,исх * V_исх + C_B,исх * V_исх = C_A0 * V_реактор + C_B0 * V_реактор + C_R * V_реактор + C_S * V_реактор
где C_A,исх и C_B,исх - концентрации реагентов в исходных потоках, V_исх - объем исходных потоков, C_A0 и C_B0 - концентрации реагентов в реакторе, V_реактор - объем реактора, C_R и C_S - концентрации продуктов реакции в реакторе.
Так как в задаче сказано, что потоки веществ А и В подаются в рактор раздельно с равными концентрациями, то C_A,исх =...
