Определите выход реакции, если при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с гидроксидом кальция образовалось 40 г карбоната кальция.
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобятся уравнение реакции и данные о молярных объемах газов.
Уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O).
Для определения выхода реакции, нам нужно сравнить количество полученного карбоната кальция с теоретическим количеством, которое можно получить из заданного объема углекислого газа.
Сначала определим количество углекислого газа в молях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Учитывая, что объем углекислого газа равен 11,2 л, и принимая стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атм), мы можем выразить количество углекислого газа в молях:
n = PV / RT
Подставляя значения, получаем:
n = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л * атм /...
