Решите задачу: «Сколько фосфорной кислоты можно получить, при взаимодействии 31 г фосфата кальция с соляной кислотой, если выход кислоты с...
Условие:
Решите задачу: «Сколько фосфорной кислоты можно получить, при
взаимодействии 31 г фосфата кальция с соляной кислотой, если выход кислоты
составляет 80% по сравнению с теоретическим?».
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы фосфата кальция (Ca3(PO4)2) и фосфорной кислоты (H3PO4).
Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) составляет: (40.08 г/моль * 3) + (31.00 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 4) = 310.18 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет: (1.01 г/моль * 3) + (16.00 г/моль) + (1.01 г/моль * 4) = 98.00 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество фосфорной кислоты, которое можно получить:
Масса фосфорной кислоты = масса фосфата кальция * (выход кислоты / 100%) * (молярная масса фосфорной кислоты / молярная масса фосфата кальция)
Масса фосфорной кислоты = 31 г * (80 / 100) * (98.00 г/моль / 310.18 г/моль) ≈ 24.97 г
Таким образом, при взаимодействии 31 г фосфата кальция с соляной кислотой, можно получить примерно 24.97 г фосфорной кислоты.