Какая масса фторида кремния получится при растворении 7,5г оксида кремния и 62,5 г 20 % раствора плавиковой кислота
Условие:
Какая масса фторида кремния получится при растворении 7,5г оксида кремния и 62,5 г 20 % раствора плавиковой кислота
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выяснить, какой компонент в оксиде кремния реагирует с плавиковой кислотой, а затем использовать соотношение между реагентами для определения массы получаемого фторида кремния.
Оксид кремния (SiO2) является соединением, в котором кремний связан с кислородом. Плавиковая кислота (HF) содержит фтор и водород. При реакции оксида кремния с плавиковой кислотой образуется фторид кремния (SiF4) и вода (H2O).
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
SiO2 + 4HF -> SiF4 + 2H2O
Теперь, чтобы определить массу фторида кремния, нам нужно знать соотношение между массами реагентов и продуктов. Из уравнения реакции видно, что 1 моль SiO2 реагирует с 4 молями HF, образуя 1 моль SiF4.
Молярная масса SiO2 равна 60,08 г/моль, а молярная масса HF равна 20,01 г/моль.
Для решения задачи, нам нужно определить количество молей SiO2 и HF, а затем использовать их соотношение для определения массы SiF4.
Масса SiO2 = 7,5 г Масса HF = 62,5 г * 0,2 = 12,5 г (так как 20% раствор содержит 20 г HF в 100 г раствора)
Количество молей SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2 = 7,5 г / 60,08 г/моль Количество молей HF = масса HF / молярная масса HF = 12,5 г / 20,01 г/моль
Теперь, используя соотношение между молями SiO2 и HF из уравнения реакции, мы можем определить количество молей SiF4, которое образуется:
Количество молей SiF4 = количество молей SiO2 * (1 моль SiF4 / 1 моль SiO2) = количество молей SiO2
Так как количество молей SiF4 равно количеству молей SiO2, то масса фторида кремния будет равна массе SiO2:
Масса фторида кремния = масса SiO2 = 7,5 г
Таким образом, масса фторида кремния, полученного при растворении 7,5 г оксида кремния и 62,5 г 20% раствора плавиковой кислоты, составляет 7,5 г.
