Какой объем кислорода потребуется для сжигания 140 г кальция, содержащего 14% примесей?
Условие:
Какой объем кислорода потребуется для сжигания 140 г кальция, содержащего 14% примесей?
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания кальция. Уравнение выглядит следующим образом:
2Ca + O2 -> 2CaO
Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Таким образом, нам нужно определить количество молей кальция в 140 г.
Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль. Чтобы найти количество молей кальция, мы можем использовать следующую формулу:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей кальция = 140 г / 40 г/моль = 3.5 моль
Теперь мы знаем, что для сжигания 3.5 моль кальция требуется 3.5 моль кислорода. Однако, в условии сказано, что кальций содержит 14% примесей. Поэтому, мы должны учесть этот факт.
Так как примеси не сгорают и не взаимодействуют с кислородом, мы можем сказать, что 14% кальция не участвует в реакции. Таким образом, мы можем найти количество кислорода, необходимого для сжигания 86% кальция.
количество молей кислорода = 3.5 моль * 0.86 = 3.01 моль
Теперь мы знаем, что для сжигания 3.01 моль кислорода требуется 3.01 моль кальция. Однако, мы должны помнить, что это количество кислорода требуется для сжигания 86% кальция, а не всего 100%.
Таким образом, для сжигания 100% кальция потребуется больше кислорода. Однако, для решения этой задачи нам не хватает информации о том, какие именно примеси содержатся в кальции. Поэтому, точный объем кислорода, необходимый для сжигания 140 г кальция с 14% примесей, невозможно определить без дополнительных данных.