при действии избытка угарного газа на 28 г оксида меди (II) получили 16,8 г меди. Определите практический выход реакции
Условие:
Решение:
Для определения практического выхода реакции необходимо сравнить количество продукта, полученного в результате реакции, с теоретическим количеством продукта, которое можно получить на основе стехиометрии реакции.
Уравнение реакции между оксидом меди (II) и угарным газом выглядит следующим образом:
2 CuO + C → 2 Cu + CO2
Согласно уравнению, каждые 2 моль CuO реагируют с 1 молью C, образуя 2 моль Cu. Молярная масса CuO равна 79,55 г/моль, а молярная масса Cu равна 63,55 г/моль.
Исходя из данных задачи, у нас есть 28 г CuO и 16,8 г Cu. Чтобы определить практический выход реакции, мы должны сравнить количество Cu, полученного в результате реакции, с теоретическим количеством Cu, которое можно получить из 28 г CuO.
Сначала определим количество моль CuO:
моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO моль CuO = 28 г / 79,55 г/моль моль CuO ≈ 0,352 моль
Затем определим количество моль Cu, которое можно получить из 0,352 моль CuO:
моль Cu = 0,352 моль CuO × (2 моль Cu / 2 моль CuO) моль Cu = 0,352 моль Cu
Теперь определим массу Cu, которую можно получить из 0,352 моль Cu:
масса Cu = количество моль Cu × молярная масса Cu масса Cu = 0,352 моль × 63,55 г/моль масса Cu ≈ 22,4 г
Теоретический выход реакции составляет 22,4 г Cu.
Теперь можем определить практический выход реакции:
практический выход = (масса полученного Cu / теоретический выход) × 100% практический выход = (16,8 г / 22,4 г) × 100% практический выход ≈ 75%
Таким образом, практический выход реакции составляет около 75%.