Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0,03 M COOL и 0,02 M HCOONa. Как изменится pH этого раствора, если его разбавить водой в 50 р...
Условие:
Решение:
Для расчета pH буферного раствора, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log ([A-] / [HA]),
где pKa - константа диссоциации слабого кислотного компонента (в данном случае, HCOOH), [A-] - концентрация его соли (в данном случае, HCOONa), и [HA] - концентрация самой слабой кислоты (в данном случае, HCOOH).
Для решения этой задачи нам необходимо знать значение pKa для HCOOH. По данным литературы, pKa для HCOOH составляет около 3,75.
Теперь мы можем рассчитать pH исходного буферного раствора:
pH = 3,75 + log (0,02 / 0,03) = 3,75 - log (3/2) ≈ 3,75 - 0,176 ≈ 3,57.
Теперь рассмотрим, как изменится pH этого раствора, если его разбавить водой в 50 раз. При разбавлении водой концентрация всех компонентов раствора уменьшится в 50 раз, но их отношение останется неизменным. Поэтому, pH буферного раствора после разбавления будет таким же, как и до разбавления, то есть pH ≈ 3,57.