1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Установлено что при погружении гранулы кальция с массой 10.2г в воду произошла б...»
Решение задачи

Установлено что при погружении гранулы кальция с массой 10.2г в воду произошла бурная реакция с выделением газ.Опрелелить количество веществ...

Базы данных

Условие:

Установлено что при погружении гранулы кальция с массой 10.2г в воду произошла бурная реакция с выделением газ.Опрелелить количество вещества (в моль) выделившегося газа n(H2) и объем выделившегося газа V

Решение:

Для определения количества вещества выделившегося газа (n(H2)) и объема выделившегося газа (V), нам необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при погружении гранулы кальция в воду.

При реакции кальция с водой образуется водородный газ (H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) образуется один моль водородного газа (H2). Таким образом, количество вещества выделившегося газа (n(H2)) будет равно количеству вещества кальция (n(Ca)).

Для определения количества вещества кальция (n(Ca)), мы можем использовать массу кальция (m(Ca)) и его молярную массу (M(Ca)). Молярная масса кальция равна 40.08 г/моль.

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) n(Ca) = 10.2 г / 40.08 г/моль

Теперь, зная количество вещества кальция (n(Ca)), мы можем сказать, что количество вещества выделившегося газа (n(H2)) также равно 10.2 г / 40.08 г/моль.

Таким образом, количество вещества выделившегося газа (n(H2)) равно n(Ca) = 10.2 г / 40.08 г/моль.

Чтобы определить объем выделившегося газа (V), нам необходимо знать условия реакции, такие как температура и давление. Без этих данных мы не можем точно определить объем газа. Если у нас есть эти данные, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы определить объем газа (V).

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам