1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Вычислите сколько потребуется оксида каль- ция для получения карбида кальция мас...»
Решение задачи

Вычислите сколько потребуется оксида каль- ция для получения карбида кальция массой 2.5т. Какой объём При этом объём оксида углерода (2) выд...

Базы данных

Условие:

Вычислите сколько потребуется оксида каль- ция для получения карбида кальция массой 2.5т. Какой объём При этом объём оксида углерода (2) выделится при этом Cao+C-CaC2+co

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой оксида кальция (CaO) и массой карбида кальция (CaC2), а также соотношение между массой карбида кальция и объемом оксида углерода (CO) при их реакции.

Согласно химическому уравнению реакции: CaO + 3C → CaC2 + CO

Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса CaC2 = 64 г/моль

Для определения количества CaO, необходимого для получения 2.5 т карбида кальция, мы должны сначала определить количество моль CaC2:

Масса CaC2 = 2.5 т = 2500 кг = 2500000 г Количество моль CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 Количество моль CaC2 = 2500000 г / 64 г/моль

Затем, используя соотношение между CaO и CaC2 в химическом уравнении, мы можем определить количество моль CaO:

Количество моль CaO = количество моль CaC2 / 1 Количество моль CaO = (2500000 г / 64 г/моль) / 1

Наконец, чтобы определить массу CaO, мы умножаем количество моль CaO на его молярную массу:

Масса CaO = количество моль CaO * молярная масса CaO

Объем CO, выделяющегося при этой реакции, будет равен объему газа, который образуется при реакции 1 моль CO. Для этого нам необходимо знать условия реакции (температуру и давление), чтобы использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Без этих данных, мы не можем точно определить объем CO.

Поэтому, чтобы решить эту задачу полностью, нам необходимо знать условия реакции, чтобы определить объем CO.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам