1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по базам данных
  4. Решение задачи на тему: «Хватит ли раствора объемом 400 см3 с молярной концентрацией Ва(ОН),, равной 0,1 ...»
Решение задачи

Хватит ли раствора объемом 400 см3 с молярной концентрацией Ва(ОН),, равной 0,1 моль/дм3, для полной нейтрализации раствора массой 200 г с м...

Базы данных

Условие:

Хватит ли раствора объемом 400 см3 с молярной концентрацией Ва(ОН),, равной 0,1 моль/дм3, для полной нейтрализации раствора массой 200 г с массовой долей Н.,SO , равной 0,3? Определите значение рН раствора (больше или меньше 7) после окончания реакции.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество вещества NaOH в растворе и количество вещества H2SO4 в реагирующем растворе.

Масса раствора H2SO4 можно определить, умножив массу реагента на его массовую долю: Масса H2SO4 = 200 г * 0,3 = 60 г

Затем, используя молярную массу H2SO4 (98 г/моль), мы можем определить количество вещества H2SO4: Количество вещества H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 60 г / 98 г/моль ≈ 0,612 моль

Так как реакция нейтрализации между NaOH и H2SO4 происходит в соотношении 1:2, нам понадобится в два раза больше молей NaOH, чем H2SO4.

Количество вещества NaOH = 2 * Количество вещества H2SO4 = 2 * 0,612 моль = 1,224 моль

Теперь мы можем определить объем раствора NaOH, используя его молярную концентрацию: Объем раствора NaOH = Количество вещества NaOH / Молярная концентрация NaOH = 1,224 моль / 0,1 моль/дм3 = 12,24 дм3

Таким образом, для полной нейтрализации раствора массой 200 г H2SO4 с массовой долей Н2SO4, равной 0,3, нам понадобится 12,24 дм3 раствора NaOH.

Чтобы определить значение рН раствора после окончания реакции, нам необходимо знать концентрацию ионов H+ и OH- в растворе. Однако, в данной задаче нам не дана информация о концентрации ионов H+ и OH-.

Поэтому, без дополнительных данных, мы не можем определить, будет ли значение рН раствора больше или меньше 7 после окончания реакции.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам