1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «1. Чтобы получить аммиак массой 3,8 г, какой объем (н.у.) азота и водорода необх...»
Решение задачи

1. Чтобы получить аммиак массой 3,8 г, какой объем (н.у.) азота и водорода необходимо взять? Практический выход аммиака 25,12% от теоретичес...

Бухгалтерский учет и аудит

Условие:

  1. Чтобы получить аммиак массой 3,8 г, какой объем (н.у.) азота и водорода необходимо взять? Практический выход аммиака 25,12% от теоретически возможного.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

  1. Рассчитаем количество аммиака, которое мы хотим получить:

Масса аммиака = 3,8 г

  1. Рассчитаем количество аммиака, которое мы сможем получить с учетом практического выхода:

Теоретическое количество аммиака = (масса аммиака) / (практический выход) = 3,8 г / 0,2512 = 15,11 г

  1. Рассчитаем количество азота и водорода, необходимых для получения этого количества аммиака:

Масса азота = (масса аммиака) / (молярная масса азота) = 3,8 г / 28 г/моль = 0,1357 моль

Масса водорода = 3 * (масса азота) = 3 * 0,1357 моль = 0,4071 моль

  1. Рассчитаем объем азота и водорода при нормальных условиях (н.у.):

Объем азота = (количество азота) * (объем 1 моля азота при н.у.) = 0,1357 моль * 22,4 л/моль = 3,04 л

Объем водорода = (количество водорода) * (объем 1 моля водорода при н.у.) = 0,4071 моль * 22,4 л/моль = 9,12 л

Таким образом, для получения 3,8 г аммиака необходимо взять примерно 3,04 л азота и 9,12 л водорода при нормальных условиях.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам