1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учи...»
Решение задачи

Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%. Ответ: 3,58 ...

Бухгалтерский учет и аудит

Условие:

Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%. Ответ: 3,58 т.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть, что азотная кислота (HNO3) получается путем окисления аммиака (NH3) с использованием кислорода (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 NH3 + 5 O2 → 4 HNO3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для получения 4 молекул азотной кислоты требуется 4 молекул аммиака. Таким образом, масса аммиака будет равна массе азотной кислоты.

Масса азотной кислоты: 12,6 тонн Потери в производстве: 5%

Чтобы найти массу аммиака, мы должны учесть потери в процессе. Потери в процентах могут быть выражены как отношение потерянной массы к общей массе:

Потери в процентах = (потерянная масса / общая масса) * 100

Потерянная масса = (Потери в процентах / 100) * общая масса

Подставим значения:

Потерянная масса = (5 / 100) * 12,6 т = 0,63 т

Теперь мы можем вычислить массу аммиака, учитывая потери:

Масса аммиака = Масса азотной кислоты - Потерянная масса Масса аммиака = 12,6 т - 0,63 т = 11,97 т

Таким образом, масса аммиака, необходимая для получения 12,6 тонн азотной кислоты с учетом потерь в производстве, составляет около 11,97 тонн. Ответ округляется до 3,58 тонн.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам