Рассчитать растворимость осадка AgBr в 1 М растворе KBr с учетом комплексообразования. Во сколько раз увеличится растворимость осадка в рез...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи нам понадобится знание о реакции комплексообразования между AgBr и KBr.
Комплексообразование AgBr происходит по следующему уравнению:
AgBr + KBr ⇌ [AgBr2]^- + K^+
Константа равновесия для этой реакции обозначается как K.
Растворимость осадка AgBr в чистой воде можно выразить как [AgBr]. При добавлении KBr, концентрация ионов Ag+ уменьшается, так как они образуют комплекс [AgBr2]^-.
По определению растворимости, растворимость AgBr в присутствии KBr можно выразить как [AgBr] = [Ag+] * [Br^-].
В начале, когда KBr еще не добавлен, [Ag+] равно концентрации AgBr в чистой воде, а [Br^-] равно нулю.
После добавления KBr, [Ag+] уменьшается, но [Br^-] увеличивается.
Таким образом, растворимость AgBr в присутствии KBr будет больше, чем в чистой воде.
Однако, для точного определения во сколько раз увеличится растворимость, нам понадобятся конкретные значения константы равновесия K и концентраций ионов Ag+ и Br^-.
Поэтому, чтобы рассчитать точное значение, необходимо обратиться к реальным исследованиям или провести эксперименты для получения этих данных.