1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «В закрытом сосуде смешали 2 моля азота и 6 молей водорода. Реакция протекает при...»
Решение задачи

В закрытом сосуде смешали 2 моля азота и 6 молей водорода. Реакция протекает при Т-const. К моменту равновесия в реакцию вступает 40% началь...

Бухгалтерский учет и аудит

Условие:

В закрытом сосуде смешали 2 моля азота и 6 молей водорода. Реакция протекает при Т-const. К моменту равновесия в реакцию вступает 40% начального количества азота. Вычислите равновесные концентрации реагентов и константу равновесия реакции.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать равновесную константу реакции между азотом и водородом. Однако, без дополнительной информации о реакции, мы не можем точно определить эту константу.

Если мы предположим, что реакция между азотом и водородом приводит к образованию аммиака (NH3), то можем использовать уравнение реакции:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Изначально у нас было 2 моля азота и 6 молей водорода. Поскольку в реакцию вступает только 40% начального количества азота, то остается 0.4 * 2 = 0.8 моль азота.

С учетом стехиометрии реакции, количество водорода, вступающего в реакцию, будет равно 3 * 0.8 = 2.4 моль.

Таким образом, равновесные концентрации реагентов будут следующими: Азот (N2): 0.8 моль Водород (H2): 2.4 моль

Чтобы вычислить константу равновесия, нам понадобятся концентрации реагентов и продуктов реакции. Однако, без дополнительной информации о концентрациях на равновесии, мы не можем определить константу равновесия.

Поэтому, для полного решения задачи, нам необходимо знать дополнительные данные о реакции или константе равновесия.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам