1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Вычисли объём воздуха, который потребуется для сжигания порции этанола массой 21...»
Решение задачи

Вычисли объём воздуха, который потребуется для сжигания порции этанола массой 210 г? При вычислениях учти, что объёмная доля кислорода в воз...

Бухгалтерский учет и аудит

Условие:

Вычисли объём воздуха, который потребуется для сжигания порции этанола массой 210 г? При вычислениях учти, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. (Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых.)

Решение:

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания этанола, мы должны учесть соотношение между этанолом и кислородом в реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, массовое соотношение между этанолом и кислородом составляет 1:3.

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания данной массы этанола, мы можем использовать следующую формулу:

V(воздуха) = (масса этанола / молярная масса этанола) * (молярная масса воздуха / массовая доля кислорода в воздухе)

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль, а молярная масса воздуха примерно равна 29 г/моль (с учетом массовой доли кислорода в воздухе).

Таким образом, подставляя значения в формулу, получаем:

V(воздуха) = (210 г / 46 г/моль) * (29 г/моль / 0.21)

Вычисляя это выражение, получаем:

V(воздуха) ≈ 278.26 л

Таким образом, для сжигания порции этанола массой 210 г потребуется примерно 278.26 л воздуха.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам