1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Дописать "производство азотной кислоты". Написать ОВР реакции цинка и разбавленн...»
Решение задачи

Дописать "производство азотной кислоты". Написать ОВР реакции цинка и разбавленной азотной кислоты, железа и холодной концентрированной кисл...

Ценообразование и оценка бизнеса

Условие:

Дописать "производство азотной кислоты". Написать ОВР реакции цинка и разбавленной азотной кислоты, железа и холодной концентрированной кислоты, кальция и разбавленной азотной кислоты. Указать степени окисления, составить электронный баланс, используя степени окисления, расставить коэффициенты, написать кто окислитель и восстановитель. На оценку!

Решение:

Производство азотной кислоты осуществляется путем окисления аммиака (NH3) в присутствии катализатора. Однако, я могу помочь с составлением ОВР реакций, которые ты указал.

  1. Реакция цинка и разбавленной азотной кислоты: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NO

Степень окисления цинка (Zn) в начальном состоянии равна 0, а в конечном состоянии равна +2. Степень окисления азота (N) в начальном состоянии равна +5, а в конечном состоянии равна +2. Степень окисления кислорода (O) в начальном состоянии равна -2, а в конечном состоянии также равна -2.

Электронный баланс: Zn^0 + 2H^+ + 2NO3^- → Zn^2+ + 2NO + H2O

В данной реакции цинк (Zn) окисляется, поэтому он является восстановителем, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается, поэтому она является окислителем.

  1. Реакция железа и холодной концентрированной кислоты: Fe + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO

Степень окисления железа (Fe) в начальном состоянии равна 0, а в конечном состоянии равна +3. Степень окисления азота (N) в начальном состоянии равна +5, а в конечном состоянии равна +2. Степень окисления кислорода (O) в начальном состоянии равна -2, а в конечном состоянии также равна -2.

Электронный баланс: Fe^0 + 3H^+ + 3NO3^- → Fe^3+ + 3NO + H2O

В данной реакции железо (Fe) окисляется, поэтому оно является восстановителем, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается, поэтому она является окислителем.

  1. Реакция кальция и разбавленной азотной кислоты: Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + NO

Степень окисления кальция (Ca) в начальном состоянии равна 0, а в конечном состоянии равна +2. Степень окисления азота (N) в начальном состоянии равна +5, а в конечном состоянии равна +2. Степень окисления кислорода (O) в начальном состоянии равна -2, а в конечном состоянии также равна -2.

Электронный баланс: Ca^0 + 2H^+ + 2NO3^- → Ca^2+ + 2NO + H2O

В данной реакции кальций (Ca) окисляется, поэтому он является восстановителем, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается, поэтому она является окислителем.

Надеюсь, это поможет тебе в составлении ОВР реакций. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их!

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам