В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,08 МПа, который находится в закрытой ëмкости объектом 3л. Рассчи...
Условие:
В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,08 МПа, который находится в закрытой ëмкости объектом 3л. Рассчитай температуру газа (44 г/моль), если его масса 26 г.
Решение:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Мы знаем, что давление газа P = 0,08 МПа, объем V = 3 л, масса газа m = 26 г, а молярная масса M = 44 г/моль.
Для начала, нам нужно найти количество вещества газа n. Мы можем использовать формулу n = m/M, где m - масса газа, а M - молярная масса газа.
n = 26 г / 44 г/моль = 0,59 моль
Теперь мы можем решить уравнение состояния идеального газа для температуры T:
PV = nRT
T = PV / (nR)
Подставляя известные значения, получаем:
T = (0,08 МПа) * (3 л) / (0,59 моль * R)
Значение универсальной газовой постоянной R составляет 8,314 Дж/(моль·К).
T = (0,08 МПа) * (3 л) / (0,59 моль * 8,314 Дж/(моль·К))
Вычисляя это выражение, получаем значение температуры газа.