1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избы...»
Решение задачи

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20 %-ной соляной кислоты. В отве...

Физическая культура

Условие:

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20 %-ной соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, можно записать следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция (CaCO3) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для полного реагирования.

Для начала, нужно вычислить количество молей карбоната кальция в 730 г. Для этого воспользуемся молярной массой CaCO3, которая равна 100,09 г/моль:

Масса = количество молей * молярная масса Количество молей = Масса / молярная масса

Количество молей CaCO3 = 730 г / 100,09 г/моль = 7,296 моль

Так как на каждый моль CaCO3 требуется 2 моля HCl, то количество молей HCl, необходимых для полного реагирования, будет равно:

Количество молей HCl = 2 * количество молей CaCO3 = 2 * 7,296 моль = 14,592 моль

Теперь нужно вычислить объем углекислого газа (CO2), который выделится при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем углекислого газа (CO2) = количество молей CO2 * молярный объем газа Объем углекислого газа (CO2) = 14,592 моль * 22,4 л/моль = 326,9888 л

Ответ: Объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20 %-ной соляной кислоты, составляет 326,9888 л.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам