Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20 %-ной соляной кислоты. В отве...
Условие:
Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20 %-ной соляной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, можно записать следующим образом:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната кальция (CaCO3) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для полного реагирования.
Для начала, нужно вычислить количество молей карбоната кальция в 730 г. Для этого воспользуемся молярной массой CaCO3, которая равна 100,09 г/моль:
Масса = количество молей * молярная масса Количество молей = Масса / молярная масса
Количество молей CaCO3 = 730 г / 100,09 г/моль = 7,296 моль
Так как на каждый моль CaCO3 требуется 2 моля HCl, то количество молей HCl, необходимых для полного реагирования, будет равно:
Количество молей HCl = 2 * количество молей CaCO3 = 2 * 7,296 моль = 14,592 моль
Теперь нужно вычислить объем углекислого газа (CO2), который выделится при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Объем углекислого газа (CO2) = количество молей CO2 * молярный объем газа Объем углекислого газа (CO2) = 14,592 моль * 22,4 л/моль = 326,9888 л
Ответ: Объем углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20 %-ной соляной кислоты, составляет 326,9888 л.