определите объем водорода выделившегося при взаимодействии алюминия массой 4.05 г с водой

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета концентрации раствора: C1V1 = C2V2 Где C1 - начальная концентрация раствора, V1 - объем раствора, C2 - конечная концентрация раствора, V2 - конечный объем раствора. Давайте применим эту формулу к нашей задаче: Начальная концентрация раствора (C1) = 2% Начальный объем раствора (V1) = 75 г Конечная концентрация раствора (C2) = 14% Конечный объем раствора (V2) - неизвестно Мы хотим найти массу тетрагидрата нитрата кальция, поэтому нам нужно найти конечный объем раствора (V2), чтобы использовать его в формуле. Давайте найдем V2: C1V1 = C2V2 (2%)(75 г) = (14%)(V2) 0.02 * 75 = 0.14 * V2 1.5 = 0.14 * V2 V2 = 1.5 / 0.14 V2 ≈ 10.71 г Теперь, когда у нас есть конечный объем раствора (V2), мы можем найти массу тетрагидрата нитрата кальция. Масса тетрагидрата нитрата кальция = конечная концентрация раствора (C2) * конечный объем раствора (V2) Масса тетрагидрата нитрата кальция = 14% * 10.71 г Масса тетрагидрата нитрата кальция ≈ 1.50 г Таким образом, для получения 14% -ного раствора нитрата кальция, нужно растворить примерно 1.50 г тетрагидрата нитрата кальция в 75 г 2% -ного раствора нитрата кальция.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать баланс химической реакции, в которой пропан (C3H8) реагирует с хлором (Cl2) для образования хлорпропана (C3H7Cl) и соляной кислоты (HCl). Сначала составим баланс уравнения реакции: C3H8 + Cl2 -> C3H7Cl + HCl Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорпропана (C3H7Cl) требуется одна молекула пропана (C3H8) и одна молекула хлора (Cl2). Теперь, чтобы найти объемы хлорпропана (V(C3H7Cl)) и соляной кислоты (V(HCl)), нам необходимо знать соотношение объемов реагентов и продуктов. Из уравнения реакции видно, что объемы реагентов и продуктов пропорциональны и соотносятся 1:1. То есть, если объем пропана (V(C3H8)) равен 28 м3, то объем хлорпропана (V(C3H7Cl)) и соляной кислоты (V(HCl)) также будут равны 28 м3. Таким образом, V(C3H7Cl) = 28 м3 и V(HCl) = 28 м3.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания белого фосфора: P4 + 5O2 -> 2P2O5 Из уравнения видно, что при сгорании 1 моля белого фосфора образуется 2 моля фосфорной пятиокиси. Таким образом, при сгорании 0,1 моля белого фосфора образуется 0,2 моля фосфорной пятиокиси. Масса фосфорной пятиокиси (P2O5) можно рассчитать, зная ее молярную массу, которая равна 141,94 г/моль. Таким образом, масса фосфорной пятиокиси, образовавшейся при сгорании 0,1 моля белого фосфора, составит: масса P2O5 = молярная масса P2O5 * количество молей P2O5 = 141,94 г/моль * 0,2 моль = 28,388 г Теперь нам нужно найти массовую долю фосфорной пятиокиси в получившемся растворе. Для этого мы должны знать массу раствора, в котором растворилась фосфорная пятиокись. Из условия задачи известно, что раствор состоит из 100 г горячей воды. Предположим, что весь продукт сгорания полностью растворился в воде. Тогда массовая доля фосфорной пятиокиси в растворе будет равна: массовая доля P2O5 = (масса P2O5 / масса раствора) * 100% = (28,388 г / 100 г) * 100% = 28,388% Таким образом, массовая доля фосфорной пятиокиси в получившемся растворе составляет 28,388%.

Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций в химии. Сначала найдем количество карбоната бария в граммах, используя процентное содержание соли: Масса карбоната бария = 220 г * 0.89 = 195.8 г Затем рассчитаем количество молей карбоната бария, используя его молярную массу: Молярная масса карбоната бария (BaCO3) = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 197.33 г/моль Количество молей карбоната бария = масса карбоната бария / молярная масса карбоната бария = 195.8 г / 197.33 г/моль ≈ 0.992 моль Так как соляная кислота реагирует с карбонатом бария по уравнению: BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O Мы видим, что каждый моль карбоната бария реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделившегося при реакции, равно: Количество молей CO2 = 0.992 моль * 1 моль CO2 / 1 моль карбоната бария = 0.992 моль Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.). При н.у. давление равно 1 атмосфере, а температура равна 273 К. Идеальный газовый закон: PV = nRT Где: P - давление газа (в атмосферах) V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура газа (в К) Подставим известные значения в уравнение: 1 атм * V = 0.992 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К Раскроем скобки и упростим: V = (0.992 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 21.6 л Таким образом, объем выделившегося газа при нормальных условиях составляет около 21.6 л.