При сгорании органического вещества А массой 2,67 г получили 896 мл (н.у.) углекислого газа и 1,344 л (н.у.) хлороводорода.
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии, известный как закон Лавуазье-Лапласа. Согласно этому закону, масса продуктов сгорания органического вещества должна быть равна массе исходного вещества.
Давайте рассмотрим сгорание органического вещества А:
Масса углекислого газа (CO2) = 896 мл (н.у.) = 0,896 л (н.у.) Масса хлороводорода (HCl) = 1,344 л (н.у.)
Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Для расчета массы органического вещества А, мы должны сначала определить количество вещества CO2 и HCl, а затем использовать их молярные массы:
Количество вещества CO2 = объем CO2 / молярный объем CO2 (при н.у.) Количество вещества HCl = объем HCl / молярный объем HCl (при н.у.)
Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.
Количество вещества CO2 = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль Количество вещества HCl = 1,344 л / 22,4 л/моль = 0,06 моль
Теперь, используя молярные массы CO2 и HCl, мы можем рассчитать их массы:
Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2 = 0,04 моль * 44 г/моль = 1,76 г Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl = 0,06 моль * 36,5 г/моль = 2,19 г
Таким образом, масса органического вещества А, сгоревшего при этой реакции, составляет:
Масса А = Масса CO2 + Масса HCl = 1,76 г + 2,19 г = 3,95 г
Итак, масса органического вещества А, сгоревшего при этой реакции, составляет 3,95 г.
