смесь кремния, магния и алюминия массой 10 г обработали избытком раствора щелочи. при этом выделилось 7,65 л (н.у) газа. если же такую же ма...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала найдем количество вещества газа, выделившегося при обработке смеси щелочью. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Объем газа в нормальных условиях (н.у) равен 22,4 л, а температура равна 273 К.
Таким образом, количество вещества газа, выделившегося при обработке смеси щелочью, можно найти по формуле:
n1 = PV / RT
где P = 1 атмосфера, V = 7,65 л, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К.
Подставим значения и найдем n1:
n1 = (1 атмосфера * 7,65 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) = 0,335 моль
Теперь найдем количество вещества газа, выделившегося при обработке смеси соляной кислотой, используя ту же формулу:
n2 = PV / RT
где P = 1 атмосфера, V = 5,89 л, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К.
Подставим значения и найдем n2:
n2 = (1 атмосфера * 5,89 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) = 0,257 моль
Теперь мы можем использовать закон пропорций для определения масс компонентов смеси.
Пусть массы кремния, магния и алюминия в смеси равны m1, m2 и m3 соответственно.
Тогда можно записать следующие пропорции:
m1 / 28 г/моль = n1 / 0,335 моль m2 / 24 г/моль = n1 / 0,335 моль m3 / 27 г/моль = n1 / 0,335 моль
m1 = (28 г/моль) * (0,335 моль) = 9,38 г m2 = (24 г/моль) * (0,335 моль) = 8,04 г m3 = (27 г/моль) * (0,335 моль) = 9,04 г
Таким образом, массы компонентов смеси составляют 9,38 г кремния, 8,04 г магния и 9,04 г алюминия.
