Задание №97 Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л...
Условие:
Задание №97
Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты.
Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения)
Решение:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции с хлором. По уравнению реакции:
Mg + Cl2 -> MgCl2
1 моль магния реагирует с 1 молью хлора, следовательно, количество вещества хлора равно количеству вещества газа, выделившегося при реакции с хлором:
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Теперь найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции с серной кислотой. По уравнению реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, следовательно, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества газа, выделившегося при реакции с серной кислотой:
n(H2SO4) = V(H2) / Vm(H2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Так как магний и медь находятся в одной навеске, то количество вещества меди также равно 0,1 моль.
Теперь можем найти массовую долю меди в смеси:
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,1 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,1 моль * 24,3 г/моль = 2,43 г
Массовая доля меди в смеси:
массовая доля Cu = (m(Cu) / (m(Cu) + m(Mg))) * 100% = (6,35 г / (6,35 г + 2,43 г)) * 100% ≈ 72,3%
Ответ: 72,3
