Найдите pH 0,1 н раствора уксусной кислоты , если степень ее электролитической диссоциации равна 1%
Условие:
Найдите pH 0,1 н раствора уксусной кислоты , если степень ее электролитической диссоциации равна 1%
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать значение константы диссоциации (Ka) уксусной кислоты. Значение Ka можно найти в химических справочниках или в литературе.
Предположим, что значение Ka для уксусной кислоты равно 1,8 x 10^-5 М.
Степень электролитической диссоциации (α) равна отношению концентрации диссоциированной формы (CH3COO-) к начальной концентрации уксусной кислоты (CH3COOH). В данном случае, α = 1%.
Так как начальная концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) равна 0,1 М, то концентрация диссоциированной формы (CH3COO-) будет равна 0,01 М (так как α = 1%).
Теперь мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для нахождения pH:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - логарифм от обратного значения константы диссоциации (Ka), [A-] - концентрация диссоциированной формы, [HA] - концентрация недиссоциированной формы.
В нашем случае, pKa = -log10(1,8 x 10^-5) ≈ 4,74.
Подставляя значения в уравнение, получаем:
pH = 4,74 + log(0,01/0,1) ≈ 4,74 - 1 ≈ 3,74.
Таким образом, pH 0,1 М раствора уксусной кислоты при степени электролитической диссоциации 1% составляет примерно 3,74.