1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Чему равна плотность смеси газов водорода и кислорода, находящихся в закрытом со...»
Решение задачи

Чему равна плотность смеси газов водорода и кислорода, находящихся в закрытом сосуде при температуре 10 °С и давлении 90 кПа? Масса водорода...

Международные отношения

Условие:

Чему равна плотность смеси газов водорода и кислорода, находящихся в закрытом сосуде при температуре 10 °С и давлении 90 кПа? Масса водорода 3 г, масса кислорода 32 г.

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать закон Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном объеме и постоянном количестве вещества, давление прямо пропорционально абсолютной температуре. Также, нам понадобится уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для начала, найдем количество вещества водорода и кислорода. Для этого воспользуемся молярной массой и массой вещества:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 3 г / 2 г/моль = 1.5 моль,

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль.

Так как объем и количество вещества не меняются, то давление смеси газов будет равно сумме давлений каждого газа:

P(H2) = n(H2) * R * T / V, P(O2) = n(O2) * R * T / V.

Теперь, найдем плотность смеси газов. Плотность можно определить как отношение массы газа к его объему:

p = (m(H2) + m(O2)) / V.

Подставим значения и рассчитаем:

p = (3 г + 32 г) / V.

Однако, для решения задачи нам не хватает информации о объеме сосуда. Если мы знаем объем сосуда, то можем рассчитать плотность смеси газов.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам