Дано: R=0,6 Ом U=12 В I-?

Давайте разберемся с этой задачей. Пусть скорость машины А равна V, а скорость машины В равна V + ΔV (где ΔV - разница скоростей между машинами А и В). Машина В выехала на полчаса позже, поэтому время, прошедшее с момента выезда машины А до момента догоняния машины А машиной В, составляет 3 часа. За это время машина А проехала расстояние 3V, а машина В проехала расстояние 3(V + ΔV). Также известно, что через 9 часов после выезда машины В расстояние между В и Б увеличилось в 9 раз по сравнению с моментом выезда В. Это означает, что расстояние между В и Б увеличилось с 3(V + ΔV) до 9(3(V + ΔV)). Теперь мы можем составить уравнение, используя эти данные: 9(3(V + ΔV)) = 3(V + ΔV) + 9V Раскроем скобки: 27V + 27ΔV = 3V + 3ΔV + 9V Упростим: 27V + 27ΔV = 12V + 3ΔV Вычтем 12V и 3ΔV с обеих сторон: 15V + 24ΔV = 0 Теперь мы можем найти отношение скоростей между машинами А и В: V / ΔV = -24 / 15 Упростим это отношение: V / ΔV = -8 / 5 Таким образом, скорость машины А относится к скорости машины В как -8 к 5. Обратите внимание, что отрицательное значение отношения скоростей означает, что машина А движется в противоположном направлении от машины В.

1) Неверно. 3 моль сероводорода содержит 6 моль серы, так как в молекуле сероводорода (H2S) содержится 1 атом серы. 2) Невозможно подтвердить или опровергнуть данное утверждение без дополнительной информации о молекулярной массе оксида углерода (IV). 3) Верно. Молекулярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль. 4) Верно. Молярная масса вещества X равна отношению массы вещества к его химическому количеству вещества. В данном случае, масса вещества X равна 11,5 г, а его химическое количество вещества равно 0,25 моль. Поэтому молярная масса вещества X равна 46 г/моль. 5) Неверно. Масса 1,806•10²³ молекул озона зависит от молекулярной массы озона. Без этой информации невозможно подтвердить или опровергнуть данное утверждение. 6) Необходимо продолжение утверждения, чтобы дать ответ.

Для решения этой задачи, давайте представим равнобедренный треугольник и отсеченный параллелограмм на координатной плоскости для удобства. Пусть основание равнобедренного треугольника лежит на оси x, и его длина равна 2a. Тогда координаты вершин треугольника будут (-a, 0), (a, 0) и (0, h), где h - высота треугольника. Также предположим, что точка, из которой проведены прямые, находится на оси x и имеет координаты (b, 0), где b - произвольное значение между -a и a. Теперь построим параллелограмм, отсеченный этими прямыми. Он будет иметь стороны, параллельные сторонам треугольника, и его периметр будет равен сумме длин этих сторон. Длина одной стороны параллелограмма будет равна расстоянию между точками (-a, 0) и (b, 0), то есть |b + a|. Длина другой стороны параллелограмма будет равна расстоянию между точками (a, 0) и (b, 0), то есть |b - a|. Таким образом, периметр параллелограмма будет равен 2|b + a| + 2|b - a| = 4|b|. Теперь рассмотрим периметр треугольника. Он будет равен сумме длин всех трех сторон. Длина основания треугольника равна 2a, а длина каждой из боковых сторон равна расстоянию между точками (-a, 0) и (b, 0), то есть |b + a|. Таким образом, периметр треугольника будет равен 2a + 2|b + a| = 2(a + |b + a|). Теперь мы можем сравнить периметры треугольника и параллелограмма. Подставим значение периметра параллелограмма (4|b|) и периметра треугольника (2(a + |b + a|)) в формулу для определения отношения: Отношение = (периметр треугольника) / (периметр параллелограмма) = (2(a + |b + a|)) / (4|b|) = (a + |b + a|) / (2|b|). Таким образом, периметр треугольника будет в (a + |b + a|) / (2|b|) раз больше, чем периметр параллелограмма. Например, если a = 2 и b = 1, то периметр треугольника будет в (2 + |1 + 2|) / (2|1|) = 3 / 2 = 1.5 раз больше, чем периметр параллелограмма.

Объемная доля газа в смеси - это отношение объема газа к общему объему смеси, выраженное в процентах или долях. Она позволяет определить, какую часть объема занимает газ в смеси. Для расчета объемной доли газа в смеси можно использовать следующую формулу: V_gas / V_total * 100%, где V_gas - объем газа, а V_total - общий объем смеси. Объемная доля газа может быть полезна в различных областях, таких как химия, физика, металлургия и другие. Она может использоваться для определения концентрации газов в смесях, контроля качества газовых смесей, расчета объемов реакций и т.д. Для измерения объемной доли газа в смеси могут применяться различные методы, включая газоанализаторы, спектрометрию, хроматографию и другие аналитические методы. Важно отметить, что объемная доля газа может изменяться в зависимости от условий, таких как температура и давление. Поэтому при проведении измерений необходимо учитывать эти факторы и приводить результаты к стандартным условиям, например, нормальным условиям температуры и давления (0°C и 1 атм). Изучение объемной доли газа в смеси позволяет получить информацию о составе смеси и провести анализ ее свойств. Это важный параметр, который может быть использован для принятия решений в различных областях науки и промышленности.