До начала реакции раствор содержал 35.35 мг №а,5,0, и 18,25 мг СН 1. Через 10 мин количество Na,S₂O, уменьшилось до 27 мг. а СН31 - до 9,9 м...
Условие:
До начала реакции раствор содержал 35.35 мг №а,5,0, и 18,25 мг СН 1. Через 10 мин количество Na,S₂O, уменьшилось до 27 мг. а СН31 - до 9,9 мг и через 20 мин до 23,2 и 6,1 мг соответст венно. Показать, что реакция протекает по второму порядку
Решение:
Для определения порядка реакции необходимо использовать метод первых порядков. Для этого мы можем использовать уравнение скорости реакции:
v = k[A]^m[B]^n
где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции по соответствующим реагентам.
В данном случае у нас есть два реагента: Na2S2O3 и CH3COOH (сокращенно обозначим его как CH3). Поскольку мы хотим определить порядок реакции по обоим реагентам, нам понадобятся два уравнения скорости.
Уравнение скорости для Na2S2O3:
v1 = k1[Na2S2O3]^m[CH3COOH]^n
Уравнение скорости для CH3COOH:
v2 = k2[Na2S2O3]^m[CH3COOH]^n
Мы можем использовать данные, которые у нас есть, чтобы определить порядки реакции.
Из первого уравнения скорости, когда время равно 0:
v1(0) = k1[Na2S2O3(0)]^m[CH3COOH(0)]^n
Поскольку у нас есть начальные концентрации реагентов, мы можем записать:
v1(0) = k1[35.35 мг]^m[5.0 мг]^n
Аналогично, из второго уравнения скорости, когда время равно 0:
v2(0) = k2[Na2S2O3(0)]^m[CH3COOH(0)]^n
v2(0) = k2[35.35 мг]^m[5.0 мг]^n
Теперь рассмотрим данные, которые у нас есть через 10 минут:
v1(10) = k1[Na2S2O3(10)]^m[CH3COOH(10)]^n
v1(10) = k1[27 мг]^m[9.9 мг]^n
v2(10) = k2[Na2S2O3(10)]^m[CH3COOH(10)]^n
v2(10) = k2[27 мг]^m[9.9 мг]^n
И, наконец, данные через 20 минут:
v1(20) = k1[Na2S2O3(20)]^m[CH3COOH(20)]^n
v1(20) = k1[23.2 мг]^m[6.1 мг]^n
v2(20) = k2[Na2S2O3(20)]^m[CH3COOH(20)]^n
v2(20) = k2[23.2 мг]^m[6.1 мг]^n
Теперь мы можем сравнить отношения скоростей реакций при разных концентрациях реагентов:
v1(10)/v1(0) = [27 мг]^m[9.9 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n
v2(10)/v2(0) = [27 мг]^m[9.9 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n
v1(20)/v1(0) = [23.2 мг]^m[6.1 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n
v2(20)/v2(0) = [23.2 мг]^m[6.1 мг]^n / [35.35 мг]^m[5.0 мг]^n
Если отношения скоростей реакций при разных концентрациях реагентов остаются постоянными, то порядок реакции будет вторым. Если отношения не постоянны, то порядок реакции будет отличным от второго.
Пожалуйста, используйте эти уравнения и данные, чтобы определить порядок реакции по реагентам Na2S2O3 и CH3COOH.
