Два электрода из цинка и магния опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Zn2+] = 1∙10–1 моль/л, а ионов [Mg2+] = 1,0 моль/л соотве...
Условие:
Два электрода из цинка и магния опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Zn2+] = 1∙10–1 моль/л, а ионов [Mg2+] = 1,0 моль/л соответственно. Для предложенного цинко–магниевого гальванического элемента (ГЭ) вычислите ЭДС, если φ0(Zn2+/Zn) = -0,76 В, а φ0(Mg2+
Решение:
Для вычисления ЭДС гальванического элемента (ГЭ) можно использовать формулу Нернста:
E = E0 - (RT/nF) * ln(Q)
где: E - ЭДС ГЭ E0 - стандартный потенциал ГЭ R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах n - количество электронов, участвующих в реакции F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль) ln - натуральный логарифм Q - отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов (Q = [Zn2+]/[Mg2+])
Для данного ГЭ с цинком и магнием, количество электронов, участвующих в реакции, равно 2, так как ионы цинка и магния имеют заряд 2+.
Теперь можем подставить известные значения в формулу Нернста:
E = -0,76 В - (8,314 Дж/(моль·К) * T)/(2 * 96 485 Кл/моль) * ln([Zn2+]/[Mg2+])
Для точного вычисления ЭДС ГЭ необходимо знать температуру и значения концентраций [Zn2+] и [Mg2+]. Пожалуйста, предоставьте эти данные, чтобы я мог выполнить расчет.