Энергия активации некоторой реакции равна 70 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 340К до 380К?
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой и энергией активации:
k = A * exp(-Ea / (R * T))
где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Мы можем использовать это уравнение для расчета отношения скоростей реакции при разных температурах:
k1 / k2 = (A * exp(-Ea / (R * T1))) / (A * exp(-Ea / (R * T2)))
где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.
Упрощая это выражение, получаем:
k1 / k2 = exp((Ea / (R * T2)) - (Ea / (R * T1)))
Теперь мы можем подставить значения и рассчитать отношение скоростей реакции:
T1 = 340 K T2 = 380 K Ea = 70 кДж/моль R = 8.314 Дж/(моль * К)
k1 / k2 = exp((70 кДж/моль / (8.314 Дж/(моль * К) * 380 K)) - (70 кДж/моль / (8.314 Дж/(моль * К) * 340 K)))
Вычислив это выражение, мы получим отношение скоростей реакции при повышении температуры от 340 K до 380 K.