К насыщенному раствору сульфата свинца добавили 1,42.10-2 (г) сульфата натрия. Рассчитать электродный потенциал системы.
Условие:
Решение:
Для расчета электродного потенциала системы необходимо знать концентрации и стандартные потенциалы реакций, происходящих на электродах.
В данном случае, реакции происходят на электродах свинца и натрия. Стандартный потенциал реакции на электроде свинца (Pb2+ + 2e- -> Pb) составляет -0,13 В, а на электроде натрия (Na+ + e- -> Na) -2,71 В.
Для расчета электродного потенциала системы можно использовать формулу Нернста:
E = E0 - (RT / nF) * ln(Q)
где E - электродный потенциал системы, E0 - стандартный потенциал реакции, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль), Q - отношение активностей продуктов реакции к активностям реагентов.
Для данной системы реакция на электроде свинца имеет коэффициент n = 2, так как два электрона участвуют в реакции, а на электроде натрия n = 1.
Так как реакция происходит в насыщенном растворе сульфата свинца, активности продуктов реакции (Pb2+) и реагентов (SO42-) равны 1.
Теперь можем подставить все значения в формулу Нернста:
E = -0,13 - (8,314 * T / (2 * 96 485)) * ln(1)
Так как температура не указана, невозможно точно рассчитать электродный потенциал системы. Необходимо знать значение температуры, чтобы продолжить расчет.
