как изменится скорость реакции если температуру проведения увеличили от 70 градусов до 110, температурный коэффицент реакции равен 3
Условие:
Решение:
Для определения, как изменится скорость реакции при изменении температуры, мы можем использовать уравнение Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/RT)
где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Температурный коэффициент реакции (Q10) определяется как отношение скорости реакции при двух разных температурах:
Q10 = (k2 / k1)^(10 / (T2 - T1))
где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.
В данном случае, у нас есть следующие данные: T1 = 70 градусов = 343 Кельвина T2 = 110 градусов = 383 Кельвина Q10 = 3
Мы можем использовать уравнение Q10 для определения, как изменится скорость реакции при увеличении температуры:
3 = (k2 / k1)^(10 / (383 - 343))
Решив это уравнение относительно k2 / k1, мы можем найти, во сколько раз изменится скорость реакции:
(k2 / k1) = 3^(40 / 40) = 3
Таким образом, скорость реакции увеличится в 3 раза при увеличении температуры от 70 градусов до 110 градусов.