Какое количество едкого натра надо затратить на нейтрализацию 100 г раствора серной кислоты, чтобы образовалось 3,6 г гидросульфата и 2,84 г...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.
Сначала определим химическую реакцию нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и щелочью натрия (NaOH):
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля щелочи натрия. Таким образом, для нейтрализации 100 г серной кислоты (молярная масса H2SO4 = 98 г/моль) нам понадобится:
100 г H2SO4 * (1 моль H2SO4 / 98 г H2SO4) * (2 моль NaOH / 1 моль H2SO4) * (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = 81,63 г NaOH
Теперь рассмотрим образование гидросульфата натрия (NaHS) и сульфата натрия (Na2SO4). Массовая доля серной кислоты в исходном растворе может быть определена как отношение массы серной кислоты к общей массе раствора:
Массовая доля серной кислоты = (масса серной кислоты / общая масса раствора) * 100%
Масса серной кислоты = масса исходного раствора - масса гидросульфата натрия - масса сульфата натрия
Масса исходного раствора = масса серной кислоты + масса гидросульфата натрия + масса сульфата натрия
Масса исходного раствора = 100 г + 3,6 г + 2,84 г = 106,44 г
Масса серной кислоты = 106,44 г - 3,6 г - 2,84 г = 100 г
Массовая доля серной кислоты = (100 г / 106,44 г) * 100% = 94,03%
Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 94,03%.