.Найти массовую долю сульфата железа(II) в растворе, образовавшемся при растворении купороса железа массой 20 г в 80 мл воды
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу сульфата железа(II) и молярную массу купороса железа.
Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO4) составляет примерно 151 г/моль.
Молярная масса купороса железа (FeSO4 * 7H2O) составляет примерно 278 г/моль.
Для начала, найдем количество вещества купороса железа, используя его массу и молярную массу:
n(FeSO4 * 7H2O) = m(FeSO4 * 7H2O) / M(FeSO4 * 7H2O) n(FeSO4 * 7H2O) = 20 г / 278 г/моль n(FeSO4 * 7H2O) ≈ 0.072 моль
Так как сульфат железа(II) является ионным соединением, то массовая доля сульфата железа(II) в растворе будет равна отношению массы сульфата железа(II) к массе раствора.
Масса сульфата железа(II) в растворе можно найти, умножив количество вещества сульфата железа(II) на его молярную массу:
m(FeSO4) = n(FeSO4 * 7H2O) * M(FeSO4) m(FeSO4) = 0.072 моль * 151 г/моль m(FeSO4) ≈ 10.872 г
Масса раствора можно найти, сложив массу купороса железа и массу воды:
m(раствор) = m(FeSO4) + m(вода) m(раствор) = 20 г + 80 г m(раствор) = 100 г
Теперь, найдем массовую долю сульфата железа(II) в растворе:
массовая доля сульфата железа(II) = (m(FeSO4) / m(раствор)) * 100% массовая доля сульфата железа(II) = (10.872 г / 100 г) * 100% массовая доля сульфата железа(II) ≈ 10.872%
Таким образом, массовая доля сульфата железа(II) в растворе, образовавшемся при растворении купороса железа массой 20 г в 80 мл воды, составляет примерно 10.872%.