Относительная плотность вещества по водороду равна 28. При сжигании 20г его образуется 62.86г углекислого газа и 25.71г воды. Найдите формул...
Условие:
Решение:
Для определения формулы вещества, нам необходимо знать отношение между массами элементов в соединении.
Из условия задачи, при сжигании 20 г вещества, образуется 62.86 г углекислого газа (CO2) и 25.71 г воды (H2O).
Для определения формулы вещества, мы можем использовать отношение между массами элементов в соединении.
Масса углерода (C) в углекислом газе равна 12 г/моль, а масса кислорода (O) равна 16 г/моль.
Масса водорода (H) в воде равна 1 г/моль, а масса кислорода (O) равна 16 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество молей каждого элемента в соединении.
Масса углерода (C) в углекислом газе: 62.86 г * (1 моль CO2 / 44 г) = 1.43 моль C Масса кислорода (O) в углекислом газе: 62.86 г * (2 моль O / 44 г) = 2.86 моль O
Масса водорода (H) в воде: 25.71 г * (2 моль H2O / 18 г) = 2.86 моль H Масса кислорода (O) в воде: 25.71 г * (1 моль O / 18 г) = 1.43 моль O
Теперь мы можем определить отношение между массами элементов в соединении.
Отношение массы углерода к массе водорода: 1.43 моль C / 2.86 моль H = 0.5 Отношение массы кислорода к массе водорода: 1.43 моль O / 2.86 моль H = 0.5
Таким образом, отношение между массами элементов в соединении равно 1:0.5:0.5.
Это означает, что формула вещества будет CH2O.
Таким образом, формула вещества, полученного при сжигании 20 г вещества, равна CH2O.
