1. ...
  2. ...
  3. ...
  4. Решение задачи на тему: «Раствор, содержащий 0,8293г хлорида бария в 1000г воды, замерзает при -0,0209oC....»
Решение задачи

Раствор, содержащий 0,8293г хлорида бария в 1000г воды, замерзает при -0,0209oC. Найти изотопический коффициент и кажeщуеся степень диссоциа...

Международные отношения

Условие:

Раствор, содержащий 0,8293г хлорида бария в 1000г воды, замерзает при -0,0209oC. Найти изотопический коффициент и кажeщуеся степень диссоциации, если криоскопическая постоянная воды Kкр=1,86oC

Решение:

Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие формулы:

  1. Криоскопическая постоянная воды (Kкр) - это величина, которая показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. В данном случае, Kкр = 1,86°C.

  2. Изотопический коэффициент (i) - это число, которое показывает, сколько частиц образуется при диссоциации одной молекулы вещества. В данном случае, мы ищем изотопический коэффициент для хлорида бария.

  3. Кажущаяся степень диссоциации (α) - это отношение количества диссоциированных частиц к начальному количеству вещества. В данном случае, мы ищем кажущуюся степень диссоциации хлорида бария.

Давайте решим задачу:

  1. Найдем мольную массу хлорида бария (BaCl2). Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна 35,45 г/моль. Так как в хлориде бария присутствуют два атома хлора, общая молярная масса хлорида бария будет равна:

M(BaCl2) = M(Ba) + 2 * M(Cl) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль.

  1. Найдем количество вещества хлорида бария в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n(BaCl2) = 0,8293 г / 208,23 г/моль = 0,00398 моль.

  1. Найдем количество вещества воды в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n(H2O) = 1000 г / 18,015 г/моль = 55,49 моль.

  1. Найдем мольную концентрацию хлорида бария в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

c = n/V,

где c - мольная концентрация (в моль/л), n - количество вещества (в молях), V - объем раствора (в литрах).

V = 1000 г / 1 г/мл = 1000 мл = 1 л.

c(BaCl2) = 0,00398 моль / 1 л = 0,00398 М.

  1. Найдем изменение температуры замерзания раствора. Для этого воспользуемся формулой:

ΔT = Kкр * i * c,

где ΔT - изменение температуры (в °C), Kкр - криоскопическая постоянная воды (в °C/моль), i - изотопический коэффициент, c - мольная концентрация (в моль/л).

ΔT = -0,0209 °C, Kкр = 1,86 °C, c(BaCl2) = 0,00398 М.

-0,0209 °C = 1,86 °C/моль * i * 0,00398 М.

Решая это уравнение относительно i, получаем:

i = -0,0209 °C / (1,86 °C/моль * 0,00398 М) = 2,23.

Таким образом, изотопический коэффициент хлорида бария равен 2,23.

  1. Найдем кажущуюся степень диссоциации хлорида бария. Для этого воспользуемся формулой:

α = ΔT / (Kкр * c),

где α - кажущаяся степень диссоциации, ΔT - изменение температуры (в °C), Kкр - криоскопическая постоянная воды (в °C/моль), c - мольная концентрация (в моль/л).

α = -0,0209 °C / (1,86 °C/моль * 0,00398 М) = 0,297.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации хлорида бария равна 0,297 или 29,7%.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам